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首页 初中化学知识 化学元素和人体健康 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 中和反应及在实际中的应用 试题正文
  • 单选题
    下列叙述科学根据不足的是（　　）
    A．“酒香不怕巷子深”可用分子不断运动解释
    B．吸烟可以预防“非典”，增强对SARS病毒的抵抗能力
    C．水果橙味美可口，其橙汁的pH值小于7
    D．蚂蚁叮咬时分泌蚁酸，可涂肥皂水减轻痛痒

    本题信息：化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “下列叙述科学根据不足的是（ ）A．“酒香不怕巷子深”可用分子不断运动解释B．吸烟可以预防“非典”，增强对SARS病毒的抵抗能力C．水果橙味美可口，其橙汁的pH值...” 主要考查您对

化学元素和人体健康

构成物质的微粒（分子、原子、离子）

中和反应及在实际中的应用

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学元素和人体健康
  • 构成物质的微粒（分子、原子、离子）
  • 中和反应及在实际中的应用

在人体中元素的存在形式：
①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。
②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] 晶体的形式存在。


常量元素：
常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。

①人体中的常量元素
元素名称 元素符号 质量分数%
氧 O 65.0
碳 C 18.0
氢 H 10.0
氮 N 3.0
钙 Ca 2.0
磷 P 1.0
钾 K 0.35
硫 S 0.25
钠 Na 0.15
氯 Cl 0.15
镁 Mg 0.05

②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
钙 使骨骼和牙街具有坚硬的结构支架 800—1200mg 缺钙主要影响骨骼的发育和结构，临床症状表现为青少年的佝偻病和成年人的骨质软化症及老年人的骨质疏松症。钙是无毒的元素，但摄入过量会导致高血钙，从而引起消化系统、泌尿系统等的疾病 海产品、豆类、奶类、各种绿叶蔬菜等 其中99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙 [Ca10(PO4）6（OH)2晶体的形式存在
钠 细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，维持人体内的水分和体液恒定的pH 2000—2500mg 缺钠会引起肌肉痉挛、头痛等；过量会引起水肿、高血压、贫血等 食盐 其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中
钾 1850—5600mg 缺钾会引起肌肉不发达、心律小齐等；过量会导致恶心、腹泻等 香蕉、柑橘、橙子、山楂、蘑菇、豆炎及其制品等 主要以K+的形式萍在干细胞内液中
镁 促进骨骼发育、细胞遗传物质合成等 300—400mg 缺镁会引起肌肉不发达、抽搐、痉挛、心律不齐等；过量会引起神经系统紊乱、肾病等 坚果、大豆、牛奶等 70％的镁以磷酸盐和碳酸盐形式参与骨骼和牙齿的组成，25％的镁存在于软组织中

微量元素：
在人体中含量在0.01%以下的元素。
①一些人体必需的微量元素
元素名称 元素符号
铁 Fe
钴 Co
铜 Cu
锌 Zn
铬 Cr
锰 Mn
钼 Mo
氟 F
碘 I
硒 Se

②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
元素 人体内的含量 对人体的作用 适宜摄入量(每天） 摄入量过高，过低对人体健康的影响
铁 4—5g 是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 20—50mg 缺铁会引起贫血
锌 2.5g 影响人体发育 15.5—19mg 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒 14—21mg 有防癌、抗癌作用 50μg 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
碘 25—50mg 是甲状腺激素的重要成分 150μg 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
氟 2.6g 能防治龋齿 1.5mg 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

知识拓展：
如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。
如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较：
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别 化学变化中不能再分 化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较：
原子 离子
概念 化学变化中最小粒子 带电荷的原子或原子团
电性 呈电中性，不带电 带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法 用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子
数量关系 核内质子数=核外电子数 阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点 都是构成物质的一种粒子
转化

中和反应：
(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。


概念理解：
①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应
②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。

探究中和反应是否发生的方法：
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。
探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):

1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
中和反应的应用：
①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。

②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。
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