将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol

单选题

将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^－¹
下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－¹

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol

本题信息：化学单选题难度较难来源:未知

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本试题 “将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1...” 主要考查您对
燃烧热
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燃烧热

燃烧热：

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同：

注意事项：

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如

等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”

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