本试题 “小亮利用假期帮父亲干农活,父亲要求他配制20kg质量分数为10%一20%的食盐水来选种,于是他根据学到的“配制溶质质量分数一定的溶液”的知识配制:(1)选择适当...” 主要考查您对常用仪器的名称和选用
溶液的配制
关于溶液的计算
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
常见的化学仪器 |
主要用途 | ||
分类 |
名称 |
图示 | |
用于加热仪器 | 试管 | ![]() |
(1)用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用 (2)作为小型气体发生器 (3)收集少量气体 |
蒸发皿 | ![]() |
用于溶液的蒸发、浓缩 | |
燃烧匙 | ![]() |
用于盛放可燃性固体物质进行燃烧实验 | |
烧杯 | ![]() |
(1)溶解物质配制溶液 (2)较大量试剂反应容器 (3)常温或加热使用 | |
锥形瓶,烧瓶(圆底,平底) | ![]() |
(1)用作较大量液体反应的容器和气体发生装置,在常温或加热时使用 (2)锥形瓶是蒸馏的接收容器 | |
酒精灯 | ![]() |
用于加热 | |
盛放物质的仪器 | 集气瓶 | ![]() |
(1)收集和储存少量气体 (2)进行物质和气体之间的反应 |
滴瓶,滴管 | ![]() |
滴瓶用于盛放少量液体试剂 | |
细口瓶 | ![]() |
储存液体药品 | |
广口瓶 | ![]() |
储存固体药品 | |
计量仪器 | 托盘天平 | ![]() |
称量物质的质量(精确度为0.1g) |
量筒 | ![]() |
量取一定体积的液体或间接测量气体的体积 | |
漏斗 | 普通漏斗 | ![]() |
过滤,注入液体 |
长颈漏斗 | ![]() |
用于注入液体 | |
分液漏斗 | ![]() |
(1)注入液体 (2)分液漏斗用于分离两种密度不同且互不相溶的液体 | |
夹持仪器 | 铁架台 | ![]() |
固定和放置各种仪器 |
试管夹 | ![]() |
夹持试管进行简单的加热试验 | |
坩埚钳 | ![]() |
夹持坩埚或夹持热的蒸发皿等 | |
辅助仪器 | 水槽 | ![]() |
排水集气 |
药匙 | ![]() |
取用固体药品(粉末状或小颗粒状) | |
玻璃棒 | ![]() |
搅拌液体,引流,沾取液体 | |
石棉网 | ![]() |
用于烧杯或烧瓶加热时垫在底部,使仪器受热均匀 | |
试管刷 | ![]() |
用于刷洗试管等玻璃仪器 | |
温度计 | ![]() |
用于测量温度 |
知识梳理:
1 、固体 + 水
①实验步骤:计算—称量—量取—溶解
②实验器材:托盘天平 + 药匙(或镊子) ;合适的量筒 + 胶头滴管;烧杯 + 玻璃棒
③注意事项:计算、称量和量取都要准确,溶解时固体要溶解完全
2 、液体 + 水
①实验步骤:计算—量取—溶解
②实验器材:合适的量筒 + 胶头滴管;烧杯 + 玻璃棒
③注意事项:计算、量取都要准确,同时需要两种不同规格的量筒
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因:
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中,经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1. 所配溶液溶质质量分数偏小的原因:
①从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑:天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数了;
④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水,量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质
2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时,俯视读数了。
所需药品 | 主要步骤 | |
一 | 10gKCl+90g蒸馏水 | 用天平称量10gKCl,用量筒量取90ml水,分别倒入烧杯,用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失 |
二 | 66.7g15%的KCl溶液33.3g蒸馏水 | 用量筒量取33.3mL水,用天平称66.7g15%的KCl溶液,混合均匀即可 |
三 | 5.3gKCl+94.7g 5%的KCl溶液 | 用天平称量5.3gKCl固体和94.7g 5%的KCl溶液,将5.3gKCl倒入94.7g5%的KCl溶液中,用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失 |
四 | 50g5%KCl溶液+50g15%KCl 溶液 | 用天平称量5%、15%的KCl溶液各50g,混合均匀即可 |
方法 | 计算依据 | 计算公式 | |
溶液的稀释 | ①加水稀释 ②加稀溶液稀释 |
①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 |
加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀% |
溶液的浓缩 | ①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液 | ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 |
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀% |
溶解度 | 溶质质量分数 | |
意义 | 物质溶解性的量度,受外界温度的影响 | 表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响 |
容积要求 | 100g | 无要求 |
温度要求 | 与温度有关 | 一般与温度无关 |
溶液是否饱和 | 一定达到饱和 | 不一定饱和 |
计算公式 | ![]() |
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单位 | 克 | 无单位 |
联系 | 饱和溶液中溶质的质量分数=![]() |
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