在理论上不能用于设计原电池的化学反应是[ ]A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H,高中二年级,化学试题,原电池的形成条件考点,好技网

单选题
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[ ]

A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0
B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=== 2CO₂（g）+ 4H₂O（l） △H < 0
C．Zn（s）＋CuSO₄（aq）=== ZnSO₄（aq）＋Cu（s） △H < 0
D．2H₂（g）+ O₂（g）=== 2H₂O（l） △H < 0

本题信息：2011年0115期末题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “在理论上不能用于设计原电池的化学反应是[ ]A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H” 主要考查您对
原电池的形成条件
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原电池的形成条件

原电池的构成条件:

(1)活泼性不同的两个电极。
(2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。
(3)形成闭合回路。

原电池中盐桥的作用:

盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。

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