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填空题
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N₂O₄） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO₂） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）该反应的化学方程式为______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为______mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（3）该反应的平衡常数表达式K=______，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N₂O₄的转化率越高B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．

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本试题 “在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物...” 主要考查您对
化学平衡的有关计算
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化学平衡的有关计算

化学平衡计算的一般思路和方法：

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)