本试题 “在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水,灯光明暗程度相似,若把两种溶液混合再试验,则[ ]A.明暗程度几乎不变B.灯光变暗C.灯光变亮D....” 主要考查您对强电解质、弱电解质
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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