葡萄糖的结构：

分子式：
结构式：
结构简式：葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛)

葡萄糖的性质：

1.葡萄糖的物理性质
葡萄糖是无色晶体，易溶于水，有甜味。
2.葡萄糖的化学性质
①氧化反应(显还原性)
a．燃烧
 
b．葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应

c．与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)
实验操作：在试管里加入2mL10％(质量分数) NaOH溶液，滴加2％(质量分数)CuSO4溶液4—6滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入2mL10％葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察现象。
实验现象：溶液中有红色沉淀产生。反应原理：葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。发生的反应为


d．银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)
葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化，洁净的试管壁上会产生光亮的银镜，此反应称为银镜反应。可用于葡萄糖的检验。
e．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

②加成反应
 
③酯化反应

 ④与活泼金属钠反应

⑤在酒化酶作用下发酵

其他物质的检验：

1.有机物的检验
(1)在有机物检验时，需特别知道的物质性质：
①溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级醇、醛、酸。
②密度：比水小：烃、苯及同系物、酯、油脂；比水大：CCl4、溴苯、硝基苯。
③有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛。
(2)常见有机物或官能团的检验

2.卤代烃中卤元素的检验：与氢氧化钠加热反应后取上层反应完全的清夜，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀颜色，白色的是氯离子，淡黄色的是溴离子，黄色的是碘离子
3.淀粉水解产物的检验：用稀硫酸作为催化剂，水解后先加NaOH来中和硫酸酸性，然后再分出一部分加足量碘酒，若变蓝，则仍含有淀粉，未完全水解；反之则已经完全水解；另一部分加土伦试剂或者菲林试剂，检验葡萄糖，若有银镜生成，或者有砖红色沉淀生成，则说明含有还原糖，水解已经发生，反之则没有发生水解。

氧化还原反应的计算:

(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

氧化还原反应的基本规律：

1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：
(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如
 
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。