影响化学平衡的因素：

(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：
 
(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动
对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：

(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为


稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：

1．恒温恒容时
充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时
充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。

化学平衡图像：

1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
 

2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。


3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：

小结：
1．图像分析应注意“三看”
(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。
(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。
2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析
平衡移动方向与反应物转化率的关系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。
2．反应物用量的改变
(1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
 
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
 
c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:

1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。
3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小

原电池原理的探究实验:

(1)通过设计实验的方式探究原电池的形成条件：①负极为较活泼金属；正极为较不活泼金属、石墨等②电极需要插入电解质溶液中③必需形成闭合回路
(2)工作原理：负极发生氧化反应；正极发生还原反应；电子流向：负极正极
探究过程:

(1)提出问题：化学反应伴随有能量的变化，化学能能否转变为电能呢？哪些反应能将化学能转变为电能？化学能是怎样转化为电能的呢？化学能转化为电能的基本原理是什么？
思考结果：电流形成原因：电子的定向移动（负极失电子，化合价升高，正极得电子，化合价降低）
(2)猜想与假设：原电池构成须有两个电极、导线、电解质溶液，氧化还原反应与电极和导线之间须构成闭合回路。
思考结果：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极
(3)制定计划：用Zn片、Cu片、稀H2SO4和导线来做实验探究原电池的工作原理，具体步骤见进行实验一栏。
思考结果：1.连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。 2.电流计的指针有一些偏转。
(4)进行实验
实验1.将Zn片插入稀H₂SO₄中，观察现象并解释原因。
实验2.将Cu片插入稀H₂SO₄中，观察现象并解释原因。
实验3.取锌片和铜片同时插入装有稀H₂SO₄的烧杯中，观察现象。
实验4.用导线将插入稀H₂SO₄中的锌片和铜片连接起来，观察现象。
思考结果：4个实验中实验1有气泡产生，实验2没有明显现象，实验3中铜片上没有明显现象，实验4中大量气泡在铜片上产生，锌片逐渐溶解。
(5)收集证据：在导线间接入一个电流计来验证猜想与假设是否正确。
思考结果：1.形成了以铜，锌为电极，稀硫酸为电解液的原电池。 2.锌是电子流出方，为负极；铜片为正极。
(6)解释与结论：可以从电流计上看到，电流的方向是由铜片流向锌片。电子带负电荷，其流向与电流流向相反，因此，电子的流向是由锌片经导线流向铜片的。把原电池失去电子一极叫负极，得到电子一极叫正极。电子流向是通过原电池的负极流向正极，较活泼金属失去电子，发生氧化反应，氧化剂从正极得到电子，发生还原反应。这两个反应均是在电极上进行的，我们称之为“电极反应”。
思考结果：原电池的构成条件：第一，必须有电极。电极材料可以是活泼性不同的金属或者是金属与非金属构成。较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或非金属为正极。第二，必须有电解质溶液，第三，要有导线，形成闭合回路。
(7)反思与评价：原电池形成的条件：1.形成闭合回路；2.溶液中有自由移动的离子；3.不同活泼性的电极，能发生自发的氧化还原反应学习原电池的工作原理和构成条件，其有利于生活，比如利用原电池原理来制备各种各样的电池。还能利用所学知识来解释生活中常见的一些现象，例如钢铁的腐蚀。 

化学科学探究：

四个环节：查阅资料、提出假设、实验探究、结论分析
提出问题→猜想假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价 →表达与交流