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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 焓变、反应热 试题正文
  • 单选题
    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    [     ]


    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1　C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3　S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH5　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6
    ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8
    A．①
    B．④
    C．②③④
    D．①②③
    本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般 来源:朱新会
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本试题 “下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是[ ]①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1　C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3　S(g)＋O2(g)...” 主要考查您对

焓变、反应热

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  • 焓变、反应热
反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol-1
4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

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