返回

高中三年级化学

首页
首页 高中三年级化学知识 原电池原理 化学与技术 试题正文
  • 填空题
    最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

    （1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是_________________；
    （2）分解池中反应的化学方程式为_________________；
    （3）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_________________；
    （4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是_________________；
    （5）下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O 则：

    a处通进的物质是________（写名称）；电极d的名称是______极；电极c处发生的电极反应方程为：
    _________________。
    本题信息：2010年广西自治区模拟题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下（1...” 主要考查您对

原电池原理

化学与技术

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 原电池原理
  • 化学与技术
原电池：

1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：
以铜-锌原电池为例
（1）装置图：

（2）原理图：

3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
6.原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。 

原电池中的电荷流动:

在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。


化学技术在工农业生产有重要应用:

1.应用合成氨技术生产铵态氮肥，有利于农业生产；工业上生产磷肥、钾肥等。
 
2.接触法制硫酸，有利于工业生产。
(1)原料：主要有黄铁矿、硫黄等。
(2)原理：以黄铁矿为原料生产硫酸为例，生产主要经过三个阶段。
(3)有关反应
 
工业上并不直接用水吸收三氧化硫，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂，因为三氧化硫与水蒸气容易形成酸雾，从而降低三氧化硫的吸收率。同时采用逆流吸收，硫酸从塔底放出。
3.工业上制取纯碱--联合之间法
 
发现相似题
与“最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后...”考查相似的试题有：