溶液质量分数的计算：

(1)溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：

应用盖斯定律进行计算的方法：

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。
(2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算：

1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2．根据反应物和生成物的能量计算
△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3．根据反应物和生成物的键能计算
△H反应物的总键能-生成物的总踺能。
4．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。
5．根据比热公式进行计算
 
6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.