本试题 “类推是常用的思维方法。以下类推正确的是[ ]A．金属都是导体，所以汞一定可以导电B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C．带火星的木条遇到氧...” 主要考查您对氧气的性质
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
单质和化合物
金属的物理性质和用途
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 氧气的性质
- 构成物质的微粒（分子、原子、离子）
- 单质和化合物
- 金属的物理性质和用途
定义：
氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的性质：
1.氧气的物理性质：
（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。
（2）三态变化：氧气（无色气体）
液氮（淡蓝色液体）
固态氮（淡蓝色雪花状）
（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的化学性质：
（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
（2）助燃性，氧化性
①与金属的反应：
2Mg+O2
2MgO
3Fe+2O2Fe3O4
②与非金属的反应：
C+O2CO2（O2充分）
2C+O22CO（O2不充分）
③与化合物的反应：
2CO+O22CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
易错点：
（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。
（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
（3）误认为燃烧都需要氧气
燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。
（5）误认为氧气与液氧性质不行
物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。
（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。
制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的性质：
1.氧气的物理性质：
（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。
（2）三态变化：氧气（无色气体）
液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的化学性质：
（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
（2）助燃性，氧化性
①与金属的反应：
2Mg+O2
2MgO3Fe+2O2
Fe3O4②与非金属的反应：
C+O2
CO2（O2充分）2C+O2
2CO（O2不充分）③与化合物的反应：
2CO+O2
2CO2CH4+2O2
CO2+2H2OC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O易错点：
（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。
（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
（3）误认为燃烧都需要氧气
燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。
（5）误认为氧气与液氧性质不行
物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。
（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。
制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
| 分子 | 原子 | 离子 | |
| 概念 | 保持物质化学性质的最小粒子 | 是化学变化中的最小粒子 | 带电的原子或原子团 |
| 表示方法 | 用化学式表示. 如H2，He | 用元素符号表示，如H，Fe | 用离子符号表示，如Na+、NO3- |
| 微粒的运动 | 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 | 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 | 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化 |
| 化学计量数与符号的关系 | 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质 | ||
| 联系 |  | ||
分子和原子的比较：
| 原子 | 分子 | |
| 定义 | 化学变化中的最小粒子 | 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子 |
| 相同点 | ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的; ②都很小，但者阶一定的体积和质量; ③都在不断地运动; ④微粒子间都有间隔; ⑤都能保持物质的化学性质 | |
| 区别 | 化学变化中不能再分 | 化学变化中可以再分 |
| 如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子 | ||
| 同种原子具有相同的质子数 | 同种分子化学性质相同 | |
| 联系 |  | |
原子与离子的比较：
| 原子 | 离子 | |
| 概念 | 化学变化中最小粒子 | 带电荷的原子或原子团 |
| 电性 | 呈电中性，不带电 | 带电： 阳离子带正电 阴离子带负电 |
| 表示方法 | 用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子 | 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子 |
| 数量关系 | 核内质子数=核外电子数 | 阳离子:核内质子数> 核外电子数 阴离子:核内质子数< 核外电子数 |
| 相似点 | 都是构成物质的一种粒子 | |
| 转化 |  | |
单质：
(1)概念：由同种元素组成的纯净物。
(2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等
非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等
稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质
化合物：
(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。
单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？
由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：
(1)单质的概念：
①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
(1)概念：由同种元素组成的纯净物。
(2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等
非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等
稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质
化合物：
(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。
单质和化合物的区别和联系：
| 单质 | 化合物 | ||
| 区别 | 宏观组成 | 同种元素 | 不同种元素 |
| 微观构成 | 有同种原子构成 | 由不同种原子构成 | |
| 化学性质 | 不能发生分解反应 | 一定条件下发生分解反应 | |
| 联系 | 相互转变 | 它们均属于纯净物。单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 | |
| 质子数 | 同一种元素的原子，不论在一单质里还是在化合物里，原子核内质子数保持不变 | ||
化合物与氧化物的区别和联系：
| 化合物 | 氧化物 | |
| 区别 | ①由不同种元素组成的纯净物叫化合物 ②由两种或两种以上元素组成 ③不一定含有氧元素 ④属于纯净物中的一类 |
①由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物 ②一定由两种元素组成 ③一定含有氧元素 ④属于化合物中的一类 |
| 联系 | 氧化物和化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物中的一类 | |
同种元素组成的物质一定是单质吗？
由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：
(1)单质的概念：
①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
（2）共价化合物的类型：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
概述：
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。
金属物理性质的共性：
大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。
金属物理性质的特性：
不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
用途：
钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。
锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
铜：制造电线、电缆和各种电器。
铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
物质的性质和用途的关系：
①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
②应用举例
a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。
c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。
e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。
金属物理性质的共性：
大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。
金属物理性质的特性：
不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
| 物理性质 | 物理性质比较 |
| 导电性 |  |
| 密度 |  |
| 熔点 |  |
| 硬度 |  |
用途：
钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。
锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
铜：制造电线、电缆和各种电器。
铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
物质的性质和用途的关系：
①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
②应用举例
a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。
c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。
e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。
发现相似题
与“类推是常用的思维方法。以下类推正确的是[ ]A．金属都是导体...”考查相似的试题有：
- 从氧化钙、氧气、氮气、干冰、甲烷中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：①空气中含量最高的物质______；②天然气的主...
- 通过化学反应不能生成的是（ ）A．一种新分子B．一种新原子C．一种新物质D．一种新单质
- 下列物质中，由原子直接构成的物质（ ）A．氢气B．汞C．氯气D．碱式碳酸铜
- 用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指（ ）A．原子B．单质C．元素D．分子
- 下列对物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是[ ]A．核内质子数决定了元素的种类B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系...
- 下图中表示化合物的是（ ） （分别表示质子数不同的两种原子）A．B．C．D．
- 在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是______，②属于纯净物的是______...
- 下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．硫酸铜溶液C．汽水D．液态氧气
- 下列结构示意图中表示原子的是A． B． C． D．
- （1）根据原子结构示意图判断该元素原子核内的质子数为______，最外层电子数为______，元素的名称是______．（2）用化学符号...