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初中三年级化学

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首页 初中三年级化学知识 金属的化学性质 试题正文
  • 问答题
    材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
    材料2：钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引．
    （1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是______．
    （2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是______（填序号）．从铁生锈条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈，原因是：______．
    （3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛（Ti）和铁，装置如图所示．

    试回答：
    ①写出CO还原钛铁矿生成钛的发生反应化学方程式______．
    ②可用简单的物理方法将钛和铁两种物质分开，该方法是______．
    ③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．瑞莲同学认为先通一段时间CO排出空气，然后再点燃C和A中的酒精灯，钱旭同学认为这样做不好，其理由是______；钱旭认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，瑞莲也提出反对，她的理由是______．
    老师认为她们的反对意见都有一定道理，于是给这两位同学提供了氮气，帮助她们解决了的困难．你认为她们应是怎么安排通气和点酒精灯的顺序的？______．
    本题信息：化学问答题难度一般 来源:未知
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本试题 “材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合...” 主要考查您对

金属的化学性质

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  • 金属的化学性质
金属的化学性质：
常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。

常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
金属 在空气中 在氧气中 方程式
镁 常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体		 点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体		 2Mg+O22MgO
铝 常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀		 点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体		 4Al+3O22Al2O3
铁 持续加热发红，离火变冷 火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体		 3Fe+2O2Fe3O4
铜 加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀		 加热，生成黑色固体 2Cu+O22CuO
金 即使在高温也不和氧气反应 ——
结论 大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同

2.金属与酸的反应
盐酸 稀硫酸 反应现象（两种酸中相同）
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑
锌 Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜 不反应 不反应 无

3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
锌 锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 		锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag		 无变化，不反应
铁 铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu		 铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag		 无变化，不反应
铜 无变化，不反应 铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag		 无变化，不反应

易错点：
一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。
（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。
（4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。
（5）金属与酸反应后溶液的质量增大。

二、
（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。
（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。
（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。

金属与酸的反应不一定属于置换反应：
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。


铝和锌的抗腐蚀性：
1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。

2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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