本试题 “常温下,稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-离子数D.溶液中c(CO32-)” 主要考查您对盐水解的影响因素
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盐类水解程度大小比较规律:
1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度
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