本试题 “常温下,两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中:(1)溶液①的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).(2)溶液②呈_...” 主要考查您对弱电解质的电离
盐水解的影响因素
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盐类水解程度大小比较规律:
1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度
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