本试题 “NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这三种化合物的熔点高低顺序是[ ]①NaF②NaI③MgOA.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③” 主要考查您对晶格能
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晶格能:
1.定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值,单位为kJ/mol。
2.影响晶格能大小的因素
(1)离子的电荷:离子所带的电荷越多,晶格能越大。
(2)离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
3.晶格能的作用
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。同时,晶格能的大小亦影响岩浆晶出的先后次序,晶格能越大,岩浆中的矿物越易结晶析出。
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