本试题 “下列液体，一定呈中性的是（ ） A．C（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液 B．pH=7的液体 C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液 D．pH=6的水” 主要考查您对水电离的影响因素
水的电离平衡
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 水电离的影响因素
- 水的电离平衡
影响水电离平衡的因素：
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“下列液体，一定呈中性的是（ ） A．C（H+）=1×10-7mol•L-1的...”考查相似的试题有：
- 有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，(1)若用蒸馏水应加入______mL；(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL...
- 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-
- 0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO460mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为A．2B．3C．12...
- 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析...
- 常温下，将v1mL c1mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）。A．若v1＝v2 c1＝c2，则混...
- 下列说法正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所...
- 在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为A．12 B．7C．6D．4
- 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．
- 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化...
- A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找...