对蜡烛及其燃烧的探究的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

蜡烛燃烧实验探究：

1. 实验活动:

实验探究步骤		观察物质的性质、变化及现象	结论解释及文字表达式
观察蜡烛的制作材料		烛心棉线，外部石蜡	石蜡制成
点燃前	观察蜡烛的颜色、状态、形状	乳白色，固态，圆柱状	乳白色，固态
	用小刀切下一块石蜡，投入水中	很容易切开，浮在水面上，难溶于水	密度比水小，较软，难溶于水
点燃蜡烛	用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰	火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗	火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗
	将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出	外层最先炭化，内层最后炭化(甚至不炭化)	外层温度最高 内层温度最低
	用一干而冷的烧杯罩在火焰上，片刻取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡	烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳：蜡烛+氧气水+二氧化碳
熄灭蜡烛	将蜡烛熄灭，观察	有白烟	蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧
	用火柴迅速点燃刚熄灭时的白烟	白眼燃烧	白烟是石蜡的固体小颗粒

氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比：

a)碳和氧气反应
方程式：C + O₂CO₂
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

b)硫和氧气反应
方程式：S + O₂SO₂
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。

c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O₂2P₂O₅
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P₂O₅是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。

d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O₂Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。

e)镁和氧气反应：
方程式：2Mg + O₂2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。

f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别：

a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P₂O₅分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：

可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物的特性