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填空题
a、氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．填写下列空格：
（1）占空气体积78%的是______；
（2）可用于制造霓虹灯的是______；
（3）固态时可用于人工降雨的是______；
（4）可以支持燃烧的是______
b、请观察下列实验装置示意图，回答下列问题．

（1）装置C中仪器a的名称是______；
（2）在实验室里用A作发生装置，可制取______；
（3）在制取氧气时，用______来检验生成的气体是氧气
c、用微粒的观点回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是______．
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是______．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是______．
（4）一定质量的水蒸气凝成水时，其体积变小的原因是______．

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本试题 “a、氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．填写下列空格：（1）占空气体积78%的是______；（2）可用于制造霓虹灯的是______；（3）固态时可用于人工降雨...” 主要考查您对
氧气的制取和收集

空气的成分

分子的定义

分子的特点

氧气的检验和验满
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

氧气的制取和收集
空气的成分
分子的定义
分子的特点
氧气的检验和验满

氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。
实验室制取收集氧气：

	过氧化氢制氧气	高锰酸钾制氧气
药品和反应原理	2H₂O₂2H₂O+O₂↑	2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
发生装置	固液常温型	固体加热型
收集装置	氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤	①检查装置气密性 ②再锥形瓶中装入二氧化锰 ③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来） ④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气	①检查装置气密性 ②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花) ③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管 ⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体 ⑥收集完毕，先将导管移出水面 ⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
注意事项	①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。 ②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。 ③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。 ④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。	①药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

空气的成分：
氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N₂占78%，O₂占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
易错点：
空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。

分子结构图:

由分子构成的物质：
物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。

概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。

用分子的观点解释问题:
物理变化和化学变化的区别
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。

分子的表示方法:
分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。

分子的构成：

分子的基本性质:
（1）分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×10²⁶kg，1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。
（2）分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。
（3）分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
（4）不同种物质的分子性质不同。
（5）在化学反应中分子可以再分。

氧气检验和验满方法：
1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在

2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，
且带火星部分只能放在瓶口处（这样才能保证氧气已满），若木条立即复燃且燃烧旺盛，
则氧气已满。（因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”）

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