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高中三年级化学

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  • 单选题
    下列说法正确的是
    A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
    c (SO42)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH) =" c" (H+)
    B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B)> c(H+) >c(OH)
    C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7
    D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列说法正确的是A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c (SO42-)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH-) =" c" (H+)B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/L...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 水的离子积常数
  • 水电离的影响因素
  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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