化学反应的方向与:
1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如
,
所以酸性强弱:
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如
,则氧化性:
。
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向
的方向进行,直至达到平衡状态;
表明反应已达到平衡状态;
表明反应不能自发进行。
可逆反应与不可逆反应:
(1)可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
注:①在可逆反应中,由反应物到生成物的反应叫正反应;由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②可逆反应必须是“同一条件”。
(2)不可逆反应:在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如:点燃情况下,氢气和氧气能生成水;在通电条件下,水电解能生成氢气和氧气。
可逆反应的特点:
①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。
②可逆反应是不能进行到底的,不能实现完全转化
化学平衡计算的一般思路和方法:
有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+ qD(g)
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。
则有:
(2)对于反应物
,对于生成物
(3)
(4)A的转化率
(5)平衡时A的体积(物质的量)分数
(6)
(7)
(8)