本试题 “下列叙述正确的是( )A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.北京时间3月11日,日本...” 主要考查您对铁盐(三价铁离子)
亚铁盐(二价铁离子)
氯气
原子核的组成及组成粒子间的关系
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
电冶金
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
Fe3+的性质:
含Fe3+的溶液都呈黄色,具有氧化性,
(1)与还原剂反应生成二价铁
(2)与碱反应
(3)Fe3+在水中易水解
由于三价铁易水解,在保存铁盐盐溶液(FeCl3)时加入少量相应的酸(HCl),以防止Fe3+水解。
“铁三角”中的转化关系:
浅绿色溶液,既有氧化性性又具有还原性,主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁
(2)与碱反应
(3)Fe2+易被氧化,水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液(HCl),防止Fe2+水解。
氯气:
①化学式:Cl2
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
酸式盐溶液酸碱性的判断:
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如溶液:
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。例如溶液中:
溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。例如溶液中:
溶液显酸性
溶液亦显酸性。
盐溶液蒸干后所得物质的判断:
1.考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液,因
分解,所得固体应是
2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液,因
易被氧化,所得固体应是
3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干溶液,得
盐水解生成不挥发性酸时,蒸干后一般仍为原物质,如蒸干
溶液,得
4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质,如蒸干溶液,得到
等。
5.有时要多方面考虑,如加热蒸干溶液时,既要考虑水解,又要考虑
的分解,所得固体为
电冶金:
(1)电解法:用电解的手段将活泼金属(如Na、Ca、 Mg、Al)从它们的化合物中还原出来的方法。
(2)实例
a.电解熔融NaCl制Na
b.电解熔融Al2O3制Al
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