臭氧：

在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。
化学：不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒

氧气和臭氧的性质比较：

名称	氧气	臭氧
化学式	O2	O3
相对分子质量	32	48
分子空间构型	直线型	V形
物理性质	通常为无色、无味的气体，液态氧为淡蓝色，固态氧为雪花状、淡蓝色。不易溶于水，在常温下 1L水中只能溶解约30mL的氧气。在标准状况下的密度为1．43g／L。熔点54．6K，沸点90K	通常为有特殊臭味的淡蓝色气体，在水中的溶解度比氧气大。在标准状况F的密度为 2．143g／L。熔点22K，沸点160。6K。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色
相互转化
化学性质	氧的电负性仅次于氟，但由于O2的分子结构稳定，O2的化学性质不太活泼。在加热或点燃等条件下，O2能氧化除稀有气体、卤素和某些贵重金属以外的金属、非金属单质，众多的还原性化合物	O3不稳定，在常温下缓慢分解生成氧气，加热可加快O，的分解，MnO2、PbO2、铂黑、氯原子等也能促进O3的分解；O3是极强的氧化剂，煤气、松节油等在O3中能自燃，许多有机色素能被O3氧化，使发色基团遭到破坏变为无色物质。在室温时，O3可将PbS等氧化：
制法	O2的工业制法是分离液态空气和电解水。分离液态空气是工业上制取O2最重要的方法。液态氧的沸点(90K)比液态氮的沸点(77K)高，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了	一般使O2通过无声放电的O3发生器来制取O3
用途	O2是人类赖以生存的最重要的一种物质。O2在工业上有重要用途，例如利用乙炔在O2中燃烧产生的高温能熔化金属，达到焊接或切割金属的目的；利用纯O2代替空气不但可以加快化学反应速率，还可降低能耗；用纯O2冶炼钢铁，用富氧空气生产氮肥，都取得了很好的效果。另外，O2在医疗中常用来抢救缺氧或呼吸困难的危重病人	O3的用途主要是利用它的氧化性。近年来，O3在环境保护、漂白等方面日益显示它的作用，例如 O3能使有毒的氰化物、酚等变为无毒物质；能杀死许多细菌；用O3代替Cl2对饮用水消毒，不但杀菌效果好，而且不会带入异昧，且能避免水中产生有副作用的有机氯

氧族元素：

定义:

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。元素符号表示不同，如；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。

同位素的应用：

 (1)同位素在医学领域中的应用最为广泛，主要用于显像、诊断和治疗，还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生理医学研究等。
(2)同位素辐射育种技术为农业提供了改进农产品质量、增加产量的新技术；利用同位素示踪技术，可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。
(3)¹⁴C纪年测定法与其他放射性同位素测定法已成为地质学、考古学、人类学、地球科学等领域广泛采用的一种准确的断代方法。