A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
（3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E²⁺的核外电子排布式为______．
（4）E²⁺与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．

查看答案