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高中二年级化学

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    (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
    ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
    ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
    ④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
    (1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。
    (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视________        _;
    (3)该小组在步骤①中的错误是_                 ___,由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响);
    (4)步骤②缺少的操作是_______        ___;
    (5)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为        mL

    (6)根据下列数据:
    滴定次数
    待测液体(mL)
    标准盐酸体积(mL)
    滴定前读(mL)
    滴定后读数(mL)
    第一次
    25.00
    0.50
    20.40
    第二次
    25.00
    4.00
    24.10
    第三次
    25.00
    0.80
    23.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
    (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____
    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                                          
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失                                
    D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数

    本题信息:化学实验题难度一般 来源:未知
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本试题 “(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

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  • 水的离子积常数
  • 水电离的影响因素
  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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