把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) =,高中二年级,化学试题,焓变、反应热考点,热化学方程式考点,盖斯定律考点,好技网

填空题
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂(g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0  ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g)   △H₃<0             ③
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)   △H₄<0             ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量__________  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是____________。
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_____________。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12）_______________。

本题信息：2011年广东省期中题化学填空题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3” 主要考查您对
焓变、反应热

热化学方程式

盖斯定律
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焓变、反应热
热化学方程式
盖斯定律

反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol^-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

热化学方程式：

1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：

：

，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：

热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：