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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 杂化轨道理论（中心原子杂化方式） 有机物分子的空间构型 试题正文
  • 填空题
    2011年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰110周年(1901～ 1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式试作一番考察

    (1)它的分子式是__________。
    (2)它的所有原子是否处于同一个平面上？__________
    (3)它是否带有电荷？____________。
    (4)该分子中sp杂化的N原子有____个；sp2杂化的N原子有______个；sp3杂化的N原子有____个。
    本题信息：2011年同步题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “2011年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰110周年(1901～ 1994)。1994年这位世纪老...” 主要考查您对

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）

有机物分子的空间构型

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  • 杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
  • 有机物分子的空间构型
杂化轨道理论：

是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。

常见杂化方式：

(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2
(2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2
(3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+  
sp3d杂化：三角双锥
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）

分子的构型与杂化类型的关系：


有机物分子的空间构型:

(1)烷、烷基：

(2)烯：

(3)醛、酮、羧酸

(4)苯、苯的同系物,稠环芳烃
　苯是一种平面型分子,当苯环上的H被其它某个原子取代后仍为平面型。当取代基为非平面型，整个分子也就变为非平面型。

(5)炔：因为C2H2为一种直线型分子：H－C≡C－H。所以它的卤代物C2HX、C2X2均为直线型分子：H－C≡C－X、
X－C≡C－X，丙炔CH3－C≡C－H分子中3个C和乙炔基中H共直线整个分子非直线也非平面型(含-CH3)

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