本试题 “下列说法中正确的是（ ）A．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B．室内起火应打开门窗，把产生的烟雾引出C．氢气是最清洁的能源D．通过化学反应能把铜变成金子” 主要考查您对化学实验操作的注意事项
氢气的用途
质量守恒定律
酸、碱、盐
氧化物
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 化学实验操作的注意事项
- 氢气的用途
- 质量守恒定律
- 酸、碱、盐
- 氧化物
化学实验操作应遵循的七个原则：
1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则。
5.“液体后加”原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的“七个关系”
（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘
实验仪器使用的注意事项：
| 名称 | 图示 | 使用时的注意事项 |
| 试管 |  |
(1)可直接加热 (2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。 (3)加热时要使用试管夹 (4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3·使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人 (5)加热固体时试管口略向下倾斜 (6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯 (7)加热后不能骤冷，防止炸裂 |
| 蒸发皿 |  |
(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热 (2)加热后不能骤冷，防止破裂 (3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌 (4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热 |
| 燃烧匙 |  |
(1)可以直接加热 (2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落 (3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈 |
| 烧杯 |  |
(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂 (2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯 |
| 锥形瓶，烧瓶（圆底，平底） |  |
加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂 |
| 酒精灯 |  |
(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸 (2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾 (3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高 (4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开 |
| 集气瓶 |  |
(1)不允许加热，防止受热破裂 (2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂 (3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧 |
| 滴管，滴瓶 |  |
(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂： (2)盛放碱液改用胶塞： (3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂： (4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗； |
| 细口瓶 |  | |
| 广口瓶 |  | |
| 托牌天平 |  |
(1)使用前先调零： (2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量； (3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小： (4)用镊子取用砝码、拨游码 |
| 量筒 |  |
(1)不可加热，不可作反应容器： (2)根据液体的量选择规格； (3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平 |
| 普通漏斗 |  |
(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡 (2)过滤时要用玻璃棒引流 |
| 长颈漏斗 |  |
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出 |
| 分液漏斗 |  |
分液漏斗的下端不必插入液面以下 |
| 铁架台 |  |
(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧； (2)铁夹夹在试管中上部； (3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎 |
| 试管夹 |  |
(1)夹在试管中上部； (2)从试管底部套入、取出； (3)拇指不要按在试管夹的短柄上 |
| 坩埚钳 |  |
(1)尖端向上平放在实验台上； (2)温度高时应放往石棉网网上 |
| 水槽 |  |
(1)水不要加满，防止实验时有水溢出 (2)防止打碎，不能加热 |
| 药匙 |  |
(1)每次用完及时用纸擦干净 (2)保持洁净、干燥 |
| 玻璃棒 |  |
(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器； (2)注意随时洗涤、擦净； (3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出 |
| 石棉网 |  |
不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈 |
| 试管刷 |  |
刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器 |
| 温度计 |  |
(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度 (2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂 (3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂 |
化学实验基本操作口诀：
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
化学实验意外事故的处理：
| 意外事故 | 处理方法 |
| 使用酒精灯时烫伤 | 立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏 |
| 使用玻璃管时划伤手指 | 立即进行消毒再包扎处理 |
| 眼睛里溅进了酸或碱溶液 | 立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗 |
| 洒在桌面上的酒精燃烧起来 | 立即用湿抹布或沙子扑灭 |
| 浓硫酸飞溅到皮肤上 | 立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液 |
| 误服氯化钡溶液 | 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 |
| NaOH溶液溅到皮肤上 | 立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶 |
实验安全操作的注意事项：
（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
氢气的用途:
| 氢气的性质 | 氢气的用途 |
| 密度最小的气体 | 填充气球 |
| 燃烧放出大量的热 | 做高能燃料；作为新能源 |
| 还原性 | 冶炼金属；做保护气；制高纯硅 |
| 和多种物质反应 | 做化工原料，如制HCl，NH3等 |
质量守恒定律的概念及对概念的理解:
(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律
质量守恒定律的微观实质:
(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
质量守恒定律的延伸和拓展理解:
质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：
①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；
②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物
③原子是化学变化中的最小粒子。
④水是由氢、氧两种元素组成的。
⑤在化学反应，氧元素的种类不变。
⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。
⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的发现:
1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, 1627-1691)在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。
质量守恒定律的应用:
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律
质量守恒定律的微观实质:
(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
质量守恒定律的延伸和拓展理解:
质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
| 六个不变 | 宏观 | 反应前后的总质量不变 |
| 元素的种类不变 | ||
| 元素的质量不变 | ||
| 微观 | 原子的种类不变 | |
| 原子的数目不变 | ||
| 原子的质量不变 |
| 两个一定变 | 物质的种类一定变 |
| 构成物质的分子种类一定变 |
| 两个可能变 | 分子的总数可能变 |
| 元素的化合价可能变 |
如从水电解的微观示意图能得出的信息：
①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；
②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物
③原子是化学变化中的最小粒子。
④水是由氢、氧两种元素组成的。
⑤在化学反应，氧元素的种类不变。
⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。
⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的发现:
1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, 1627-1691)在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。
质量守恒定律的应用:
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
酸：
1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
酸、碱、盐的比较：
1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
酸、碱、盐的比较：
| 从化学组成看 | 从电离观点看 | 组成特点 | |
| 酸 | 由氢元素和酸根组成 | 电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物 | 一定含氢元素 |
| 碱 | 由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱) | 电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物 | 一定含氢、氧 元素 |
| 盐 | 含有金属元素(或NH4+) 和酸根 | 电离时能生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 | 酸式盐中一定含氢元素，碱式盐中一定含氢、氧元素 |
氧化物：
1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：
(1)根据组成分类：
金属氧化物，如Na2O，CuO等
非金属氧化物，如CO2，NO等
(2)根据性质分类：
①酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等
②碱性氧化物
能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等
③两性氧化物(初中不作要求)
④不成盐氧化物
不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等
金属氧化物性质小结：
1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.与强酸反应
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.与H2、CO或C反应
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
非金属氧化物性质小结：
1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
2.与碱反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
过氧化物：
常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。
过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：
(1)根据组成分类：
金属氧化物，如Na2O，CuO等
非金属氧化物，如CO2，NO等
(2)根据性质分类：
①酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等
②碱性氧化物
能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等
③两性氧化物(初中不作要求)
④不成盐氧化物
不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等
金属氧化物性质小结：
1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.与强酸反应
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.与H2、CO或C反应
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
非金属氧化物性质小结：
1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
2.与碱反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
过氧化物：
常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。
过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
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