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初中三年级化学

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首页 初中三年级化学知识 离子的检验 物质的推断 试题正文
  • 推断题
    有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
    ①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
    ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。
    请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满)________、______、_____________、________、__________。
    本题信息：2011年湖南省中考真题化学推断题难度一般 来源:刘敬
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本试题 “有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用...” 主要考查您对

离子的检验

物质的推断

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  • 离子的检验
  • 物质的推断
定义：
判断溶液中阴阳离子的存在情况。

几种常见离子的检验
离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
SO42- BaCl2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaCl
CO32- 盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中
②将紫色石蕊试液滴入待测液中
③将待测液滴在红色石蕊试纸上		 ①溶液变红
②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝		 ——
H+ 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中
②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上		 ①溶液变红
②蓝色石蕊试纸变红		 ——
NH4+ 浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟) NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
Cu2+ NaOH溶液 将NaOH溶液加入待测液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓
Fe3+ NaOH溶液 将NaOH溶液加入待测液中 生成蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

常见酸、碱、盐的检验：
物质 检验方法 实验现象 典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液]		 (1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成		 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸		 (1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸		 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐 取少量待检验溶液于试管中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。		 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
铵盐 将铵盐与碱混合共热 有刺激性气味气体生成 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

检验中的干扰和排除
    在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断
    根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
概念：
     物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。


常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）
红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）
黄色固体：硫磺（单质S）
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3]
蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）
黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）
其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）
有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢

 气体的特征：
①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。

特征反应:
特征反应 常见反应
在催化剂作用下发生的反应 双氧水或氯酸钾分解
通电发生的反应 电解水
产生大量白烟的燃烧 磷燃烧
发出耀眼白光的燃烧 镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧
产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧 硫在氧气中燃烧
产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现 氢气在空气中燃烧
产生蓝色火焰的燃烧 CO和CH4在空气中燃烧
有火星四射的燃烧 铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应 可溶性碱+可溶性铜盐
生成红褐色沉淀的反应 可溶性碱+可溶性铁盐
溶液加酸放出CO2气体 碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸
固体加酸放出气体 氢前金属或碳酸盐+酸

推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤
(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，
(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

2．突破口的选择
(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。

(2)反应特征

(3)物质状态特征
常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.

(4)反应条件特征
点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。

(5)以三角关系为突破口
 

(6)以物质特征现象为突破口
①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.
④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
②人体中含量最多的元素是O2。
③空气中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤质子数最少的元素是H。
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.
⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑨空气中含量最多的气体是N2。
⑩最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。

(8)以特定的实验结果为突破口
实验结果 可能情况分析
固体混合物加水后出现不溶物 a．源混合物中有不溶物．如CaCO、、 Al(OH)3等 b.混合物中物质反应生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等
向固体混合物中加水得到无色溶液 混合物中一定不含含Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4-
生成有色沉淀 a．生成红褐色Fe(OH)3，是Fe3+的盐与碱溶液反应，如FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl
b．生成蓝色沉淀．是Cu2+的盐与碱溶液反应，如2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4
常见沉淀的性质
①既不溶于水义不溶于酸
②能溶于酸但不生成气体
③能溶于酸且生成气体
④加足量酸沉淀部分溶解		 ①如BaSO4和AgCl
②不溶的碱，如Mg(OH)2
③不溶的碳酸盐，如CaCO3
④沉淀为混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一种，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物

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