大气污染：

(1)大气污染源：颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、CO 碳氢化合物、氟氯代烷
(2)大气污染危害：危害人体健康、影响动植物的生长、严重时会影响地球的气候
(3)全球性三大环境问题：酸雨、臭氧层受损、温室效应
①酸雨：正常雨水：PH约为5.6 酸雨：PH小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成
硫酸型：硫的氧化物转化 SO₂+H₂O=H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 大气中烟尘和O₃作催化剂
硝酸型：氮的氧化物转化 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑
②臭氧层：自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线
 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl₄、N₂O、NO、核弹爆炸产物
保护臭氧层公约：《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》
③温室效应：太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应
温室效应后果：荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象
引起温室效应的物质：CO₂、CH₄、N₂O、氟氯代烷 

改善大气质量：

①减少煤等化石燃料燃烧产生污染：改善燃煤质量、改进燃烧装置、技术和排烟设备、发展洁净煤技术和综合利用、调整和优化能源结构
煤的综合利用: 煤的的干馏、煤的气化、煤的液化
煤的气化 C+H₂O(g)=CO+H₂
煤的液化 CO+2H₂→CH₃OH
煤的脱硫 2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂ 
②减少汽车等机动车尾气污染
尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）：CO、NO₂、NO、碳氢化合物
使用无铅汽油：四乙基铅作抗爆震剂，铅对神经系统损害大
尾气系统加催化转化器：前半部 2CO+2NO₂CO₂+N₂ 后半部 2CO+O₂2CO₂ C₇H₁₆+11O₂7CO₂+8H₂O

水体污染：

(1)重金属：使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒
汞Hg：水俣病 镉Cd：痛痛病
还有铬、铅等
(2)植物营养物质污染：生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素
在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖
颜色：蓝、红、棕
在江河湖泊在出现叫水华；在海湾在出现叫赤潮。
海水淡化：

(1)海水淡化又称脱盐，利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水淡化的方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等。其中蒸馏法、膜法是主要方法。
(2)常用方法
①蒸馏法能耗大，成本高；但设备相对简单，技术比较成熟改进方法：采用降低容器内压强的方法，并安装热交换器。原理：压强越大，液体的沸点越高。
②电渗析法耗能最少，成本较低，海水淡化大多采用这种方法。
③反渗透法效率最高。
④冷冻法需要大量的能源。

工业生产纯碱：

纯碱（学名碳酸钠）实际上是盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性。纯碱易溶于水，呈强碱性，能提供
Na⁺离子。这些性质使它们被广泛地用于制玻璃、肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
碳酸钠在自然界中存在相当广泛。一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取；当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。其生产原理是：
用硫酸将食盐转变成硫酸钠
NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑NaCl+NaHSO₄Na₂SO₄+HCl↑
将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙 
Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑   Na₂S+CaCO₃Na₂CO₃+CaS
存在原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等

氨碱法生产硫酸：

氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。
原料：CaCO₃、NaCl、NH₃ 
1．生成碳酸氢钠和氯气铵
将CO₂通入含NH3的饱和NaCl溶液中 
NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃  NaCl+NH₄HCO₃==NaHCO₃↓+NH₄Cl 
2．抽取碳酸钠2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
氨碱法生产原理：

氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。 

联合制碱法：
 
我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓或NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃     NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。
（3）写出上述流程中X物质的分子式CO₂。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I 的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：
①增大NH₄⁺的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
NH₃、CO₂都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。