本试题 “通过初中化学的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列有关规律中,正确的是[ ]A.实验室制取气体前都要检查装置的气密性B.所有酸中都一定...” 主要考查您对装置气密性检验
复分解反应
酸、碱、盐
金属的化学性质
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规律 | 发生的条件 |
金属氧化物+酸 | 生成物中有水,一般都能反应 |
酸+碱→盐+水 | 中和反应,有水生成,一般都能反应 |
酸+盐→新酸+新盐 | 生成物种有沉淀,气体或水 |
碱+盐→新碱+新盐 | 生成物种有沉淀,气体或水 |
盐1+盐2→新盐1+新盐2 | 生成物种有沉淀 |
从化学组成看 | 从电离观点看 | 组成特点 | |
酸 | 由氢元素和酸根组成 | 电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物 | 一定含氢元素 |
碱 | 由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱) | 电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物 | 一定含氢、氧 元素 |
盐 | 含有金属元素(或NH4+) 和酸根 | 电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 | 酸式盐中一定含氢元素,碱式盐中一定含氢、氧元素 |
金属 | 在空气中 | 在氧气中 | 方程式 |
镁 | 常温下表面逐渐变暗。点燃 剧烈燃烧,发出耀眼的白光, 生成白色固体 |
点燃,剧烈燃烧,发出耀 眼的白光,生成白色固体 |
2Mg+O22MgO |
铝 | 常温下,铝表而变暗,生成一 层致密氧化膜,保护铝不再被腐蚀 |
点燃。剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成白色固体 |
4Al+3O22Al2O3 |
铁 | 持续加热发红,离火变冷 | 火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体 |
3Fe+2O2Fe3O4 |
铜 | 加热,生成黑色物质,在潮湿的 空气中,生成铜绿而被腐蚀 |
加热,生成黑色固体 | 2Cu+O22CuO |
金 | 即使在高温也不和氧气反应 | —— | |
结论 | 大多数金属都能喝氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同 |
盐酸 | 稀硫酸 | 反应现象(两种酸中相同) | |
镁 | Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ | 反应比较剧烈,产生大量 气泡,溶液仍为无色,生成 的气体能够燃烧,并且产 生淡蓝色火焰 |
铝 | 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ | 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑ | |
锌 | Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 | Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ | 反应缓慢,有气泡产生,溶 液由无色逐渐变为浅绿色, 生成的气体能够燃烧,并且 产生淡蓝色火焰 |
铁 | Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ | |
铜 | 不反应 | 不反应 | 无 |
CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | NaCl溶液 | |
锌 | 锌表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为无色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu |
锌表面有一层银白色金属析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag |
无变化,不反应 |
铁 | 铁表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu |
铁表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag |
无变化,不反应 |
铜 | 无变化,不反应 | 铜表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag |
无变化,不反应 |
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