Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）,高中,化学试题,盖斯定律考点,好技网

问答题
Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ•mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．
A B C D
研究目的压强对反应的影响（P₁＞P₂）温度对反应的影响平衡体系增加O₂对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O^2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．

本题信息：2014年化学问答题难度一般来源:未知
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本试题 “Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•...” 主要考查您对
盖斯定律
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盖斯定律

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：

的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知

盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

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时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₁＞P₂）	温度对反应的影响	平衡体系增加O₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示