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填空题

测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为   、   、   、   、   、   。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需                    。
（3）上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是        。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ；石灰石中钙元素的质量百分含量为         。（相对原子质量：Ca—40）

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本试题 “测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高...” 主要考查您对
水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡
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水的离子积常数
水电离的影响因素
水的电离平衡

水的电离：

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中

水的离子积：

在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即
(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时
(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，
(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。