防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处,高中,化学试题,一氧化氮考点,二氧化氮考点,好技网

问答题
防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：
CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O； CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
现有11.2L NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48L 的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol N₂，则y=______．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（标况）NO_1.4转化为N₂．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO_x氧化成N₂O₅，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O₃→NO₂+O₂…①
2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂…②
N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃…③
SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂…④
某热电厂烟气中平均含NO_x4.5‰、SO₂9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O₃浓度为90L/m³，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
V(臭氧空气)
V(烟气)
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

本题信息：2012年浦东新区二模化学问答题难度较难来源:未知
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本试题 “防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不...” 主要考查您对
一氧化氮

二氧化氮
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一氧化氮
二氧化氮

氮的氧化物：

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗蓝色气体)、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2

N2O4。对气体体积及平均相对分子质量的影响：

一氧化氮的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：无色、不溶于水、有毒的气体，密度比空气稍重。
(2)化学性质：
①极易被空气中的O₂氧化：
②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

二氧化氮的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。
(2)化学性质：
与H₂O反应：
(工业制HNO₃原理，在此反应中，NO₂同时作氧化剂和还原剂)

NO、NO2的性质、实验室制法的比较：

隐含反应：的应用:

通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如：
1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L
2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。
3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。
4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。
5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。

有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:

①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为：

①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：

一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况：
1．NO和NO2混合
剩余气体为NO
2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合
当时,反应后无气体剩余
特例:当时，无气体剩余。

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