强电解质：

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

强电解质和弱电解质的比较:

强弱电解质的判断依据：

 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如溶液的pH>1，则证明是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。

电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

电解质溶液的导电性和导电能力：

1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
(1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。
(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。
(3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。
3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。