原电池：

1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：
以铜-锌原电池为例
（1）装置图：

（2）原理图：

3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
6.原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。 

原电池中的电荷流动:

在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。

电极反应式的书写:

1.根据装置书写电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
(2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。

电解饱和氯化钠溶液：

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
(2) 阳极：2Cl^-－2e^-==Cl₂↑
阴极：2H⁺+2e^-==H₂↑(或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑)
总反应式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H⁺在阴极放电，破坏了水的电离平衡
(H₂OH⁺+OH^-)致使阴极区附近溶液中的OH^-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

气体检验的方法：

(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。
(2)溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。
(3)褪色法：SO₂和CO₂可用品红溶液区分。
(4)氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。
(5)试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。
(6)星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O₂使带火星木条复燃；CH₄和C₂H₂的检验可点燃看现象；CH₄、CO、H₂则可根据其燃烧产物来判断。
常见气体的检验：
(1)H₂：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H₂，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H₂+O22H₂O
(2)O₂：无色无味、能使余烬木条复燃；
(3)Cl₂：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ I₂遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl₂+H₂O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；
(4)CO₂：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(5)CO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：
2CO+O₂2CO₂  CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(6)NO₂： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
(7)NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O₂=2NO₂
(8)N₂： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
(9)SO₂：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：
SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O；
③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(10)HCl：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H⁺+Cl^-； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH₃+HCl=NH₄Cl；③气体通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ （AgCl不溶于HNO₃）
(11)H₂S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO₃)₂ 、(CH₃COO)₂Pb、CuSO₄溶液均产生黑色沉淀：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺；2CH₃COO^-+Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
(12)NH₃：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH₃+HCl==NH₄Cl
(13)CH₄：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
(14)C₂H₄： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O ；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br－CH₂Br
(15)C₂H₂：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C₂H2+5O₂4CO₂+2H₂O；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂－CHBr₂ 

物质检验的基本原则：

物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：
(1)生成气体，如的检验；
(2)生成沉淀，如的检验；
(3)显现特殊颜色，如苯酚的检验。
(4)焰色反应：检验金属或金属离子。