（1）反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1____

问答题
（1）反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol•L^-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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本试题 “（1）反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平...” 主要考查您对
化学反应的限度
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化学反应的限度

化学反应的限度:

研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。
达到反应限度的判断：

(1)v正=v逆
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。
(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化
(5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等

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