溶解性:
(1)相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如CO
2易溶于CS
2中)
(2)分子结构:含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如:乙醇与水互溶;戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键,会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应,溶解度会增大。
影响物质溶解性的因素:
1.看溶质与水能否发生反应
溶质若能与水发生反应,则会增大溶质的溶解度,如
2.分子的极性
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂;极性分子构成的物质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水; NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。
3.氢键
溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键,会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键,溶解度较大。
杂化轨道理论:
是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是:杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变,杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键。
常见杂化方式:
(1)sp杂化:直线型 如:CO
2、CS
2 (2)sp
2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl
3 C
2H
4 不等性杂化为V字型 如:H
2O H
2S OF
2 (3)sp
3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH
4、CCl
4 不等性杂化为三角锥 如:NH
3 PCl
3 H
3O
+ sp
3d杂化:三角双锥
sp
3d
2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)
分子的构型与杂化类型的关系:
化学键与化学反应中能量变化的关系:
断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。
若
反应为放热反应;若
或
,反应为吸热反应。