本试题 “化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是[ ]A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216OB.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:HCO3-+H...” 主要考查您对电子排布式
核素
电离方程式
水解方程式
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
电子排布式:
①简化电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示,即为简化电子排布式,如K 的简化电子排布式为
②特殊电子排布式
有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时,体系的能量较低,原子较稳定。
(2)电子排布图:用方框表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
构造原理:
多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序,这种排布顺序被称为构造原理。
点拨:构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有:
核外电子排布式一构造原理的应用:
根据构造原理,按照能级顺序,用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子,叫做电子排布式。例如,
定义:
具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数,Z表示质子数,a表示粒子所带的电荷数和电性,b表示组成该粒子的原子数目。
元素,核素与同位素的比较:
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 | 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 | 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 |
描述对象 | 宏观物质,列同类原子而言,既有游离态,又有化合态 | 微观物质,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 | 微观物质,指某种元素的某种原子 |
特征 | 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 | 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 | 具有真实的质量,不同核素的质量不相同 |
实例 | H、Na、S为不同的三种元素 | 互为同位素 | 是一种核素,是一种核素 |
电离方程式的书写:
1.强电解质的电离用“”,弱电解质的电离用 “”。
2.多元弱酸分步电离,分步持写电离方程式,一般只写第一步;多元弱碱也是分步电离的,但可按一步完全电离写出。例如:
氧硫酸:
氢氧化铁:
3.强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如:
说明:在熔融状态时,
4.某些复盐能完全电离。例如:
盐类水解方程式的书写:
一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示,盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↑”“↓”符号表示。
1.一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。
2.多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主。
3.多元弱碱的强酸盐的水解。
4.弱酸的铵盐的水解。
5.完全双水解的离子间的反应用“==”表示,标明“↑”“↓”符号。如
与“化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是[ ]...”考查相似的试题有: