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高中二年级化学

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    某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
    B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
    (2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________                 ________。
    (3)操作步骤B的意义:                                           
    (4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
    ①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
    ②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
    A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
    B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
    D.用待测溶液润洗锥形瓶

    本题信息:化学实验题难度一般 来源:未知
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本试题 “某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

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  • 水的离子积常数
  • 水电离的影响因素
  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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