杂化轨道理论:
是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是:杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变,杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键。
常见杂化方式:
(1)sp杂化:直线型 如:CO
2、CS
2 (2)sp
2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl
3 C
2H
4 不等性杂化为V字型 如:H
2O H
2S OF
2 (3)sp
3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH
4、CCl
4 不等性杂化为三角锥 如:NH
3 PCl
3 H
3O
+ sp
3d杂化:三角双锥
sp
3d
2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)
分子的构型与杂化类型的关系:
σ键:
成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键,其特征是轴对称,即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转,共价键的电子云图形不变。
π键:
成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键,其特征是镜像对称,即:电子云由两块组成,若以包含原子核的平面为镜面,两块电子云互为镜像。
共价键的分类:
(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分
(2)按成键方式分
(3)按共用电子对数分