已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1,高中二年级,化学试题,电离方程式考点,弱电解质的电离考点,好技网

不定项选择题
已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H⁺。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH₂PO₂，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H₃PO₂)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
[ ]

A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^-B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^-D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与...” 主要考查您对
电离方程式

弱电解质的电离
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电离方程式
弱电解质的电离

定义：

表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“

” 。
.

电离方程式的书写：

1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。
2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：
氧硫酸：
氢氧化铁：
3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

说明：在熔融状态时，
4．某些复盐能完全电离。例如：

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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