氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N₂2mol、H₂6mol，达到平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：______．
②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
A．当H₂与NH₃生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H₂与N₂的转化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范围为0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH₃+6NO₂⇌7N₂+12H₂O可处理大气污染气体NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标况下的体积是______．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为______mol/L．

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