氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）

反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应中存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：

物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H₂SO₄、KMnO₄中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl^-、S^2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO₂等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

电子的得失过程：

其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

碳酸钠(Na₂CO₃)：

(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H⁺反应：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO₃^2-+Ca²⁺==CaCO₃↓
(5)与氯化钡反应：CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓
(6)与CO₂反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

碳酸钠的物理性质：

碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠的用途：

用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性质比较：

表示	名称	碳酸钠	碳酸氢钠
	化学式	Na2CO3	NaHCO3
	俗称	苏打	小苏打
物理性质	色态	白色粉末	白色晶体
	溶解性	易溶于水	能溶于水
化学性质	与盐酸反应	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
	热稳定性	很稳定	受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
	与NaOH反应	不反应	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
	相互转化	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na₂CO₃、NaHCO₃的鉴别：

Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的比较：

Na₂CO₃溶液与盐酸反应：

滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na₂CO₃===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
②向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na₂CO₃==NaCl＋NaHCO₃(无气泡)     HCl＋NaHCO₃==NaCl＋CO₂↑＋H₂O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na₂CO₃和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO₂的量可能相同，也可能不同。

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图4所示(设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

碳酸氢钠(NaHCO₃)：

(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na₂CO₃，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H⁺反应：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)与NaOH反应：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O
(4)与石灰水反应：生成CaCO₃沉淀
(5)与BaCl₂和CO₂不反应

碳酸氢钠的物理性质：

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

碳酸氢钠的用途：

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性质比较：

表示	名称	碳酸钠	碳酸氢钠
	化学式	Na2CO3	NaHCO3
	俗称	苏打	小苏打
物理性质	色态	白色粉末	白色晶体
	溶解性	易溶于水	能溶于水
化学性质	与盐酸反应	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
	热稳定性	很稳定	受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
	与NaOH反应	不反应	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
	相互转化	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na₂CO₃、NaHCO₃的鉴别：

Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的比较：

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图4所示(设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

氯气:

①化学式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:

氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl₂）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl₂2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H₂+Cl₂2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H₂+Cl₂2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液态） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl₃，烟是PCl₅。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④与某些还原性物质反应：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl₂+H₂OHCl+HClO