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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 化学反应速率的定义、公式 试题正文
  • 填空题
    (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
    ②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－12H2(g)+O2...” 主要考查您对

化学反应速率的定义、公式

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  • 化学反应速率的定义、公式

化学反应速率：

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，，所以


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