本试题 “常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是[ ]A．3B．7C．8D．11” 主要考查您对水电离的影响因素
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- 水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
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与“常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该...”考查相似的试题有：
- PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A．大于B．小于C．等于D．无法确定
- 已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）A．c（HCO...
- 下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④...
- 常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A．若混合溶液的pH＝7，则B．若，，则混合液中C．若混合液的pH＝7...
- 有关下列溶液的叙述正确的是A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中...
- 浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B...
- 下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH
- 某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是： 。
- 下列四组溶液的pH前者大于后者的是：A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液B．物质的量浓度相同的溶液和氨水C．pH=3的盐酸和pH=3的...
- 向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下...