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高中一年级化学

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  • 填空题
    (10分)某同学设计了如图所示的装置(夹持装置已略去)来探究影响化学反应速率的因素。

    (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    __________________________________________
    (2)用上述装置进行实验,以生成15.0mL气体为计时终点,
    结果为t1﹥t2
    序号
    Ⅴ(H2SO4)/mL
    C(H2SO4)/mol·L-1
    t/s

    10
    1
    t1

    10
    3
    t2
     
    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
    (3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积(其他操作都正确),对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    (4)将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是(填序号)________
    a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒(二氧化硅)
    (5)要加快该反应的反应速率,还可以采取的措施有________________________(任填一种即可)

    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(10分)某同学设计了如图所示的装置(夹持装置已略去)来探究影响化学反应速率的因素。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是______________________________...” 主要考查您对

影响化学反应速率的因素

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素:

1.内因:参加反应的物质的结构及性质。
2.外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式为
(3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系,压强改变时有以下几种情况:
 
(4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末状),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3.外因对化学反应速率影响的微观解释

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