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首页 高中化学知识 氯气 氨气的制取 试题正文
  • 问答题
    如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

    魔方格

    请回答下列问题：
    （1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
    A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
    （2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
    （4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
    （5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．
    本题信息：2011年崇明县一模化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：（1）装置F中...” 主要考查您对

氯气

氨气的制取

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氯气
  • 氨气的制取

氯气:

①化学式:Cl2
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:


氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO

(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
(2)仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
(3)装置图：

(4)注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4CL，则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
d. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
e. 固体药品要平铺试管底部；
f.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
g.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
h.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
(5)收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气：用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。


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