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高中二年级化学

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    (1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构.
    ①写出元素符号:A______,D______,E______.
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______.
    ③写出A2D的电离方程式:______,______.
    (2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.N、P、AS;O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素.
    ①根据元素周期律,预测:酸性强弱H3AsO4______H3PO4.(用“>”或“<”表示)
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______.
    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;...” 主要考查您对

物质性质的研究

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  • 物质性质的研究

研究对象:

物质的物理性质、化学性质物质性质。

研究方法:

观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。


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