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问答题
化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师通过一根细长的玻璃管，对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO₂，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na₂O₂），CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______．
（2）小娟同学通过查阅资料得知：
①Na₂O₂不仅能与CO₂反应也能够与H₂O反应．
②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳．
她设计了如图所示装置，来验证Na₂O₂与CO₂反应生成了O₂，并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数（杂志不参加反应）．
实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；
②向A-C装置中加入相应的药品，其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g；
③缓慢通入CO₂，充分反应后，称得B装置中固体药品的质量为11.8g．
回答下列问题：
a．检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______．
b．A装置的主要作用是______．装置A中干燥及能否使用碱石灰？______（填“能”或“不能”），原因是______
c．装置c的作用是______
d．实验测得该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数为______．（精确到0.1%）

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验证物质燃烧的条件
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验证物质燃烧的条件

定义：
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。

燃烧条件的探究实验：

1. 实验方案

实验方案	实验现象	分析
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图：	①薄铜片上：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化 ②热水中，白磷没有燃烧	①白磷、红磷都是可燃物．薄铜片上的白磷与O2接触，同时温度达到白磷的着火点，故白磷能够燃烧 ②薄铜片上的红磷与O2 接触，但温度没有达到其着火点，热水中的白磷温度达到了其着火点．但没有与O2接触，所以红磷和水中的白磷都不能燃烧

2. 实验结论：
燃烧必须同时具备：
①可燃物
②氧气（空气）
③达到燃烧所需的最低温度（着火点）
1. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点，是物质固有的一种性质，与物质本身的性质有关，一般不随外界条件的改变而改变。
在通常状况下一些常见物质的着火点

物质	白磷	红磷	木材	木炭	无烟煤
着火点/℃	40	240	250-330	320-370	700-750

2. 探究燃烧条件的实验设计方法
燃烧必须同时具备： ①可燃物 ②氧气（空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧规律。燃烧条件的探究设计常常运用控制变量—对比法。
（1）分析对比实验设计

实验1：探究可燃物才能燃烧
实验2：探究可燃物接触氧气才能燃烧
实验3：探究达到着火点可燃物才能燃烧
（2）综合控制变量

①把白磷和红磷都漏置在空气中（对比），用0℃的热水控制温度（这个温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点），白磷能燃烧，红磷不能燃烧，证明可燃物与氧气接触，且可燃物还必须达到着火点才能燃烧。
②烧杯底部放一块白磷，用水控制不让白磷与空气接触，温度仍然是80℃，与铜片上的白磷对比，证明可燃物即使温度达到着火点，如果不与氧气接触也不能燃烧。

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